você sabe porque cortar cebola nos faz chorar?

já sentiu ardor  nos olhos após picar uma cebola? 

E a choradeira então, é só começar a cortar cebola, e depois de alguns minutos vem aquela sensação incômoda. 

A explicação para esse fenômeno deve-se às células da cebola, uma parte delas é rica em enzimas e a outra em sulfuretos. Ao serem cortadas, essas duas células se rompem e se misturam. A Reação  resulta em uma substância ácida  chamada ácido sulfénico e depois é transformada em um gás. A irritação que sentimos  é produzida quando esse gás atinge os olhos. 

Quando o gás entra em contato com a água, uma vez que os olhos estão constantemente úmidos, é produzida uma solução fraca de ácido sulfúrico. O organismo se defende desse incômodo, produzindo mais lágrimas. Uma dica para evitar a “choradeira” é cortar as cebolas próximo a um ventilador, assim evita-se que os gases atinjam a visão. Outras formas de reduzir a irritação são: cortar as cebolas em água corrente; cortá-las dentro de um recipiente cheio de água ou lavá-la em água corrente antes de cortar.

Muito interessante, não é?

Espero que tenham gostado !

Disponível em:http://www.brasilescola.com/curiosidades/por-que-cortar-cebola-nos-faz-chorar.htm

Química dos Esmaltes

Quais são os componentes básicos do esmalte e pra que eles servem?

O esmalte é composto por:

NITROCELULOSE: é fundamental na composição do esmalte pois é ela a responsável pela formação do filme.

RESINA: tem a função de dar aderência e durabilidade.

PLASTIFICANTE: tem a função de dar flexibilidade ao produto, tornar o filme menos quebradiço.

PIGMENTOS: são de dois tipos, orgânicos e inorgânicos. Os pigmentos orgânicos, também chamados de corantes, são minoria e se dissolvem nos solventes. Já os pigmentos inorgânicos não. A grande variedade de cores provém da combinação dos pigmentos inorgânicos.

AGENTES TIXOTRÓPICOS: Os pigmentos inorgânicos são sólidos e pulverizados. Eles ficam suspensos no verniz , parecendo dissolvidos. É o agente tixotrópico o responsavel por essa suspensão. Quando há separação de fases no esmalte (líquido por cima da cor, o tal “óleo”) o problema é com o agente tixotrópico.

SOLVENTE: além de fundamental para a mistura dos componentes acima, o solvente proporciona a secagem rápida do esmalte. É a combinação desses solventes que determina o tempo de secagem. 

fonte: http://www.biguniverso.com.br

Oxigênio tentando fazer amigos

Esse animação foi criada por Christopher Hendrix como trabalho final de sua graduação no Departamento de Animação do Ringling College of Art + Design. A animação é muito bem feita e mostra o átomo de oxigênio interagindo com outros átomos da Tabela Periódica de maneira bem humorada e lúdica.
A utilização desse tipo de material seria interessante em sala de aula, o que acham?
gostaria de saber a sua opinião... comenta aí!

Forró do Carbono

aprenda a nomenclatura da Química Orgânica de uma forma divertida e musical com o Forró da química!!!

2011 Ano Interncional da Química

sob o tema “Química - a nossa vida, o nosso futuro”. Em 2011 os 365 dias do ano serão dedicados à química, pois celebrará mundialmente as conquistas da Química e ascelebrações para o bem-estar da Humanidade.
2011 irá oferecer uma série de atividades interativas, de entretenimento e educacionais para todas as idades.

Os objetivos do Ano Internacional da Química são implementar a apreciação pública da química na sua qualidade de ir ao encontro das necessidades mundiais, aumentar o interesse pela Química entre os jovens e, gerar entusiasmo para com o futuro criativo da química.
Dentro da programação no Brasil, a cidade de Florianópolis, no estado de Santa Catarina, foi escolhida como a ´Capital da Química` em nosso País. O encontro da Sociedade Brasileira de Química será em Florianópolis no ano de 2011, reunindo mais de quatro mil químicos de todo o país. Uma das ações de divulgação será o desenvolvimento do projeto Ilha da Química, que vai promover diversas atividades na cidade, atraindo químicos e outros cientistas dos principais paises para difundir essa ciência entre os jovens.

acessem o site: http://quimica2011.org.br/

e descubra coisa interessantes de química, tem bastante informações lá!

abraçosss

Dayanne Dantas

Modelos Atômicos

MODELO DE DALTON

Em 1808, John Dalton, um professor inglês, propôs a idéia de que as propriedades da matéria podem ser explicadas em termos de comportamento de partículas finitas, unitárias. Dalton acreditou que o átomo seria a partícula elementar, a menor unidade de matéria.

Surgiu assim o modelo de Dalton: átomos vistos como esferas minúsculas, rígidas e indestrutíveis. Todos os átomos de um elemento são idênticos.

Modelo de Thomson

Em 1987, o físico inglês J.J. Thomson demonstrou que os raios catódicos poderiam ser interpretados como um feixe de partículas carregadas que foram chamadas de elétrons. A atribuição de carga negativa aos elétrons foi arbitrária.

Thomson concluiu que o elétron deveria ser um componente de toda matéria, pois observou que a relação q/m para os raios catódicos tinha o mesmo valor, qualquer que fosse o gás colocado na ampola de vidro.

Em 1989, Thomson apresentou o seu modelo atômico: uma esfera de carga positiva na qual os elétrons, de carga negativa, estão distribuídos mais ou menos uniformemente. A carga positiva está distribuída, homogeneamente, por toda a esfera.

Modelo nuclear (Rutherford)

Em 1911, Lord Rutherford e colaboradores (Geiger e Marsden) bombardearam uma lâmina metálica delgada com um feixe de partículas alfa atravessava a lâmina metálica sem sofrer desvio na sua trajetória (para cada 10.000 partículas alfa que atravessam sem desviar, uma era desviada).

Para explicar a experiência, Rutherford concluiu que o átomo não era uma bolinha maciça. Admitiu uma parte central positiva muito pequena mas de grande massa ("o núcleo") e uma parte envolvente negativa e relativamente enorme ("a eletrosfera ou coroa"). Se o átomo tivesse o tamanho do Estádio do Morumbi, o núcleo seria o tamanho de uma azeitona.

Surgiu assim o modelo nuclear do átomo.

Modelo de Bohr

Bohr Propôs algumas alterações ao modelo atômico de Rutheford, sugeriu que os elétrons giariam ao redor do núcleo em órbitas circulares, formando a região chamada eletrosfera. no seu modelo atômico, os elétrons girariam em órbitas circulares ao redor de um núcleo.



fonte:www.portalsaofrancisco.com.br/alfa/modelos-atomicos

Modelos Atômicos