A Tabela periódica dos Elementos

História da Tabela Periódica

A tabela periódica surgiu da necessidade de se organizar os elementos em uma tabela, de modo a se ter grupos de elementos que apresentassem propriedades químicas semelhantes. Até 1800 aproximadamente 30 elementos eram conhecidos; nos dias de hoje a Tabela Periódica consta de 111 elementos.

Com a Tabela Periódica podemos analisar as propriedades dos elementos. Um químico sempre a tem em mãos. Mas por que será que ela tem esse nome?
O nome "Tabela Periódica" é devido à periodicidade, ou seja, à repetição de propriedades, de intervalos em intervalos, como, por exemplo, ocorre com as fases da lua, que mudam durante o mês e se repetem mês após mês.

A base da classificação periódica atual é a tabela de Mendeleev, com a diferença de que as propriedades dos elementos variam periodicamente com seus números atômicos.
A Tabela Periódica atual é formada por 109 elementos distribuídos em 7 linhas horizontais, cada uma sendo chamada de período. Os elementos pertencentes ao mesmo período possuem o mesmo número de camadas eletrônicas.

As linhas verticais da Tabela Periódica são denominadas de famílias e estão divididas em 18 colunas. Os elementos químicos que estão na mesma coluna na Tabela Periódica possuem propriedades químicas e físicas semelhantes.

A família é caracterizada pelos elétrons do subnível mais energético, portanto os elementos de uma mesma família apresentam a mesma configuração na última camada. ou seja, possuem o mesmo número de elétrons na camada de valência.

Algumas colunas possuem nomes especiais. Vamos conhecer quais são elas?
Família 1 (1A) - Alcalinos
Família 2 (2A) -Alcalino-terrosos
Família 13 (3A) -Família do boro
Família 14 (4A) -Família do carbono
Família 15 (5A) -Família do nitrogênio
Família 16 (6A) - Calcogênios
Família 17 (7A) -Halogênios
Família 18 (Zero) -Gases Nobres

Os elementos da Tabela Periódica podem ser classificados como:
METAIS: correspondem a 80%dos elementos conhecidos. São bons condutores de eletricidade e calor, maleáveis e dúcteis, possuem brilho metálico característico e são sólidos, com exceção do mercúrio que é líquido.

NÃO-METAIS: São os mais abundantes na natureza e, ao contrário dos metais, não são bons condutores de calor e eletricidade,(são isolantes) não são maleáveis e dúcteis e não possuem brilho. Encontram-se nos estados físicos sólido, líquido e gasoso, em condições ambientes.

SEMIMETAIS OU METALÓIDES: possuem propriedades intermediárias entre as de um metal e um não-metal. Sua condutividade elétrica é pequena e tende a aumentar com a elevação da temperatura. São seis os elementos considerados semimetais: boro (B) sílico (Si), germânio (Ge), arsênio (As), antimônio (Sb) e telúrio (Te).

GASES NOBRES: dificilmente se combinam com outros elementos. Possuem a última camada completa, com exceção do Hélio, que possue uma única camada a K=2. São no total 6 elementos.

HIDROGÊNIO: O hidrogênio é um elemento considerado à parte pois apresenta propriedades diferentes de todos os demaisa elementos químicos, ou seja ele tem um comportamento único.